2022年江西科技師范大學物理化學碩士研究生考研大綱與參考書目

發(fā)布時間：2021-11-06 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2022年江西科技師范大學物理化學碩士研究生考研大綱與參考書目

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2022年江西科技師范大學物理化學碩士研究生考研大綱與參考書目 正文

2022年碩士研究生招生物理化學專業(yè)考試大綱（學碩） 學院代碼：014
學院名稱：化學化工學院
專業(yè)代碼及專業(yè)名稱： 070304 物理化學
初試科目代碼及名稱：有機化學 617
物理化學 816
復試科目名稱：化學綜合（包含無機及分析化學、儀器分析） 加試科目名稱：物理化學、儀器分析
有機化學考試大綱
考試科目：有機化學 科目代碼：617
本《有機化學》考試大綱適用于江西科技師范大學大學有機化學、高分子化學與物理、無機化學等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關專業(yè)如化學生物學、有機光電材料、有機導電材料、農藥合成、精細化工等研究方向或專業(yè)的碩士研究生入學考試。有機化學是化學的重要分枝，是許多學科專業(yè)的基礎理論課程，它的內容豐富，要求考生對其基本概念有較深入的了解，能夠系統(tǒng)地掌握各類化合物的命名、結構特點及立體異構、主要性質、反應、來源和合成制備方法等內容；能完成反應、結構鑒定、合成等各類問題；熟習典型的反應歷程及概念;了解化學鍵理論概念、過渡態(tài)理論，初步掌握碳正離子、碳負離子、碳游離基等中間體的相對活性及其在有機反應進程中的作用；能應用電子效應和空間效應來解釋一些有機化合物的結構與性能的關系；了解核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜、質譜等的基本原理及其在測定有機化合物結構中的應用。具有綜合運用所學知識分析問題及解決問題的能力。
一、考試內容
1、有機化合物的同分異構、命名及物理性質(1)有機化合物的同分異構現象
(2)有機化合物結構式的各種表示方法
(3)有機化合物的普通命名及國際 IUPAC 命名原則和中國化學會命名原則的關系
(4)有機化合物的物理性質及其結構關系2、有機化學反應
(1)重要官能團化合物的典型反應及相互轉換的常用方法
重要官能團化合物：烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、芳烴、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、簡單的雜環(huán)體系
(2)主要有機反應：取代反應、加成反應、消除反應、縮合反應、氧化還原反應、重排反應、自由基反應、周環(huán)反應。
3、有機化學的基本理論及反應機理
(1)誘導效應、共軛效應、超共軛效應、立體效應
(2)碳正離子、碳負離子、碳自由基、卡賓、苯炔等活性中間體(3)有機反應機理的表達
4、有機合成
(1)官能團導入、轉換、保護。(2)碳碳鍵形成及斷裂的基本方法5、有機立體化學
(1)幾何異構、對映異構、構象異構等靜態(tài)立體化學的基本概念(2)外消旋體的拆分方法、不對稱合成簡介
(3)取代、加成、消除、重排、周環(huán)反應的立體化學6、有機化合物的常用的化學、物理鑒定方法
(1)常見官能團的特征化學鑒別方法
(2)常見有機化合物的核磁共振譜(1HNMR、13CNMR)、紅外光譜(IR)、紫外光譜(UV)和質譜(MS)的譜學特征
(3)運用化學方法及四大波譜對簡單有機化合物進行結構鑒定7、雜環(huán)化合物
含 N，S，O 等的五、六元雜環(huán)化合物
二、考試要求(要求掌握和了解的各章內容) 第一章 緒論
了解有機化合物和有機化學的涵義、有機化學的重要性、一般的研究方法及分類，掌握了解有機化合物特性。
1.1了解有機化合物的涵義、有機化學及其發(fā)展簡史、有機化學的重要性
1.2熟悉并掌握有機化合物的結構與特性
1.2.1共價鍵的本質(價鍵法、分子軌道法、鮑林共振論簡介)
1.2.2共價鍵的參數：鍵長、鍵角、鍵能、元素的電負性和鍵的極性
1.2.3有機化合物的特性：物理特性、立體異構，官能團異構，同分異構現象(體)，
1.2.4共價鍵斷裂方式和有機反應類型
1.2.5有機化合物的酸堿概念
1.3了解研究有機化合物的一般方法
1.4了解有化合物的分類：按碳架分類，按官能團分類第二章 烷烴和脂環(huán)烷烴
2.1掌握烷烴的分類、命名、結構、同系列和同分異構現象和物理性質變化趨勢;了解甲烷的結構：碳原子的四面體概念 sp3 雜化、σ鍵(構型概念)；
2.2了解烷烴的重要物理性質：熔點、沸點、密度、溶解度、折光率。
2.3理解烷烴的反應甲烷的鹵代反應歷程、游離基、游離基的穩(wěn)定性和鹵代反應的取向： 自由基取代反應、碳自由基形成及性質、鏈反應的引發(fā)與終止
2.4了解環(huán)烷烴命名及反應及環(huán)己烷工業(yè)來源;掌握小環(huán)的張力及穩(wěn)定性、椅式/船式構型、
a 鍵、e 鍵。
第三章 烯烴
掌握單烯烴的重要化學性質及反應規(guī)律
掌握單烯烴的分類、命名、結構及同分異構現象
3.1熟悉烯的命名、結構、異構體、物理性質
3.1.1理解烯烴的結構 sp2 雜化、π鍵
3.1.2掌握烯烴的同分異構體和命名：碳架異構、位置異構、順反異構、系統(tǒng)命名法(烯基的命名)、順反異構體的命名、順/反、Z/E
3.2烯烴的反應
掌握親電加成反應歷程、溴鎓離子、親電試劑、碳正離子及其穩(wěn)定性、馬氏規(guī)則、誘導效應，游歷基加成反應歷程、過氧化物效應的解釋馬爾可尼可夫規(guī)則、加成反應中的碳正離子、碳正離子的結構及性質、二烯的 1，4 加成和環(huán)加成反應;
3.2.1加成反應：催化加氫、與乙硼烷的加成、加X2、加 HX (馬氏(Markovnikow)規(guī)則、過氧化物效應)、加 H2SO4、酸催化加 H2O、與有機酸醇酚加成、加 HOCl、自由基加成。
3.2.2氧化：環(huán)氧化、高錳酸鉀氧化和臭氧化
3.2.4α—氫原子的鹵代反應
3.2.5了解聚合反應
3.3烯的來源和制備
3.3.1掌握醇的脫水、鹵代烴脫鹵化氫、鄰二鹵代烷脫鹵素
3.3.2了解重要的烯烴：乙烯、丙烯
3.4掌握共軛二烯烴特別是 1，3—丁二烯的性質、結構特點及用途
3.4.1分類和命名、共軛二烯烴的分子結構：離域鍵、離域能、共軛效應
3.4.2共軛二烯烴的化學特性：加成反應(1，2 和 1，4—加成)、狄耳斯—阿爾德(Diels-Alder)
環(huán)加成反應、聚合反應
3.4.3重要的二烯烴：丁二烯和異戊二烯來源與反應第四章 炔烴
4.1掌握炔烴的分類、命名，結構(sp 雜化等)及同分異構現象
4.2掌握炔烴重要物理化學性質制備方法及反應規(guī)律, 如炔的反應：加成、氧化及末端 H
的活性等
4.2.1加成反應：催化加氫、乙硼烷、加 X2、加 HX、加 H2O、HCN、HOCl; 與含“活性氫”的有機物的親核加成;與堿金屬(K, Na, Li)及液氨還原加成;
4.2.2炔鍵碳上的氫原子的性質和鑒定：弱酸性、金屬炔化物及烴化(碳負離子)
4.2.5 掌握炔烴和烯烴的制備及反應活性的區(qū)別與共同點
4.3了解炔的制備，特別是乙炔的性質、制備方法及用途第五章 苯及芳香烴
掌握芳香烴類化合物的命名和結構(sp2 雜化)特別是苯的特性(芳香性)及結構特征
掌握芳烴類化合物的重要性質：苯及同分物的反應，取代反應的定位規(guī)律、取代效應的解釋，并能應用在有機合成中。了解苯、甲苯、萘的性質及重要用途;
5.1芳香烴
5.1.1熟悉苯的分子結構：凱庫勒(Kekule)式、分子軌道法、共振論簡介，芳香性解釋
5.1.2了解單環(huán)芳香烴的異構現象和命名
5.1.3掌握苯及其同系物的物理和化學性質
5.1.3.1取代反應：鹵代、硝化、磺化、傅—克(Fridel-Crafts)反應;苯環(huán)親電取代反應歷程(σ— 絡合物);苯環(huán)上取代反應的定位規(guī)律(理論解釋和合成上的應用)超共軛效應。
5.1.3.2鹵素(Cl)甲基化反應,
5.1.3.3氧化反應：苯環(huán)側鏈氧化
5.1.3.4重要的單環(huán)芳烴：苯、甲苯、二甲苯、苯乙烯
5.2多環(huán)及稠環(huán)芳烴
5.2.1了解三苯甲基化合物及其離子和自由基的穩(wěn)定性
5.2.2掌握萘： 結構性質及其取代反應、加成反應、氧化反應
5.2.3了解蒽和菲：結構和性質(9、10 位的活潑性)
5.4 掌握芳香性：休克耳(Huckel)規(guī)則及其應用第六章 鹵化烴
了解鹵代烴的分類和物理性質
掌握鹵代烴的命名及重要化學性質
掌握幾種重要的鹵代烴制備方法,了解其性質、及應用
6.1鹵代烴的分類及命名、結構、同分異構
6.2鹵代烴的物理化學性質
6.2.1掌握化學性質鹵代烴的反應：取代、消除、還原
6.2.1.1取代反應：水解、醇解、氨解、與硝酸銀及氰化鈉的反應
6.2.1.2消去反應：札依切夫(Saytzeff)規(guī)則
6.2.1.3與金屬反應：格氏(Grignard)試劑、有機鋰試劑
6.2.2掌握飽和碳原子上的親核取代反應
6.2.2.1取代反應的離子機理 SN1、SN2; 消除反應的機理 E1、E2
6.2.2.2親核取代的立體化學
6.2.2.3烴基結構、離去基團對親核取代反應速度的影響
6.2.2.4結構與反應活性的關系(脂肪烴與芳香烴對比,伯仲叔對比)
6.3掌握一般鹵代烴的制法：由烴制備、由醇制備、鹵代烴的互換第七章 醇、酚和醚
熟悉醇、酚、醚的分類和命名和結構同分異構(官能團異構)和光譜特性
掌握醇、酚、醚的重要性質和反應規(guī)律：氫鍵—醇與醚對比醇與的酚的酸性對比，醇的反應、醚的反應、碘仿反應，醇的鑒別：Lucas 試劑和鉻酐硫酸水法
了解醇、酚、醚中重要的化合物的性質、合成方法及應用
7.1醇
7.1.1醇的物理和化學性質
熟悉掌握其化學性質：與活潑金屬反應，與鹵化磷(或亞硫酰氯)反應，與無機酸(氫鹵酸、硫酸、硝酸)，酰氯和酸酐等的成酯反應，脫水反應，氧化和脫氫反應，相鄰二醇特有的反應Cu(OH)2、HIO4、片吶醇(pinacol)重排、羥基被置換反應(鄰基參與效應)
7.1.2掌握消去反應歷程β—消去反應：反應歷程E1、E2， 消除反應的取向：札依切夫規(guī)則的解釋，與親核取代反應的競爭
7.1.3掌握醇的制法：鹵代烴水解，醛、酮的還原，由格氏試劑合成，烯烴的羥汞化。
7.2酚
7.2.1掌握酚的物理性質、化學性質及反應
(1)酚羥基的性質：弱酸性、酚醚的生成、顯色反應(FeCl3)
(2)苯環(huán)上親電取代反應，氧化反應
7.3醚
7.3.1掌握醚的制法： 醇的脫水，威廉姆遜(Williamson)
7.3.2掌握醚的物理化學性質及反應：鹽的生成、醚鍵的斷裂、過氧化物的生成第八章 醛、酮類羰基化合物
掌握醛、酮化合物的分類、命名、結構及異構、物性及光譜特性掌握醛、酮類羰基化合物的重要性質和反應規(guī)律
熟悉重要醛、酮化合物的性質、合成方法和應用
8.1醛、酮類羰基化合物的物理化學性質
8.1.1熟悉并掌握與含氧、含硫、含碳、含氮親核試劑的加成反應及反應歷程，加成—消去反應歷程，影響羰基活性的因素：加 HCN、NaHSO3、RMgX、ROH、H2O，與有機胺及其衍生物的加成縮合反應，與氨的衍生物的反應。
8.1.2α—氫原子的反應：鹵代(鹵仿反應)、羥醛縮合
8.1.3掌握其氧化還原反應
a)氧化;托倫(Tollens)試劑、費林(Fehling)試劑、強氧化劑
b)還原：H2, LiAlH4, NaBH4, B2H6, Zn/Hg/H+,NH2NH2/KOH 等還原成醇(雙分子還原)、還原成烴、克里門遜(Clemmensen)反應、武爾夫—開歇納(Wollf-Kishner)—黃鳴龍反應
c)歧化：康尼查羅(Cannizzaro)反應。
8.1.4了解醛的自身加成聚和
8.1.5了解醛的顯色反應：希夫(Schiff)試驗
8.2掌握醛、酮的制法：醇的氧化、烴的氧化，偕二鹵代物的水解，傅—克酰基化反應， 炔烴的羰基化，羧酸及其衍生物的還原。
8.3熟悉α，β—不飽和醛酮的特性：1，4—加成; 第九章 羧酸及羧酸衍生物
了解羧酸及其衍生物的分類和命名掌握羧酸及其衍生物的重要性質
熟悉掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機化合物的應用
9.1羧酸的命名、物性及光譜特性
9.2熟悉羧酸的結構與酸性(誘導效應，共軛效應及場效應的影響)
9.3熟悉羧酸的制備：由烴、伯醇或醛的氧化、由酯制備、由腈水解及金屬有機試劑合成如格氏試劑制備
9.4掌握羧酸的反應
酸性羧基中氫原子的反應(取代基對酸性的影響、誘導效應)、形成酸鹵、酯、酰胺、脫羧、α—H 的鹵代反應、還原(被氫化鋁鋰還原)、酯化反應的機理羧基中的羧基的反應(酯化反應的歷程：闡明機理的同位素法)
9.5了解重要的羧酸：甲酸、乙酸、丙烯酸、苯甲酸、萘乙酸。
9.6熟悉羧酸衍生物酰鹵、酯、酰胺、腈的分類、命名、結構比較、物理和化學性質、反應和制備;掌握羧酸衍生物的化學反應及其相互轉化：親核取代反應(加成—消化反應歷程)、水解、醇解、氨解酯的水解及歷程;與金屬試劑的反應;羧酸衍生物的還原;酯縮合反應;酰氨的脫水和霍夫曼(Hofffmann)降解反應。
9.7熟悉并掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的制備與應用
a)乙酰乙酸乙酯：制備、互變異構及其在合成上的應用b)丙二酸二乙酯及其在合成上的應用
9.8熟悉取代羧酸(如鹵代酸、羥酸、酮酸)的合成與反應，了解多元羧酸的性質第十章 立體化學
10.1了解對映異構( enantiomers )現象、物質的旋光性與分子結構的關系：
10.2熟悉含有手性碳原子化合物的對映異構
a)含有一個手性碳原子化合物的對映異構、對映體、外消旋體、費歇爾(Fischer)投影式b)對映異構體的構型：相對構型和絕對構型、掌握構型的 R/S 法(次序規(guī)則)、
c)含兩個手性碳原子化合物的對映異構：非對映體、內消旋體
10.3掌握烯烴化合物的幾何異構體：順反異構及性質。
10.4掌握立體化學在研究反應歷程中的應用：烯烴的加溴第十一章 紅外，核磁共振譜圖分析
熟悉紅外光譜、核磁共振譜的基本原理及在有機化合物結構測定中的應用
達到能夠利用各種譜圖的綜合信息并結合簡單化學反應去判斷較為復雜的化合物的結構
11.1紅外光譜
11.1.1基本原理：分子振動類型、紅外光譜圖的表示方法
11.1.2熟悉重要官能團的特征吸收峰，影響紅外吸收信號位移的因素
11.1.3掌握重要官能團的紅外光譜特征及典型簡單有機化合物的紅外光譜圖的解釋
11.2核磁共振譜
11.2.1了解核磁共振的基本原理,等價質子與非等價質子, 偶合常數
11.2.2掌握簡單典型化合物的核磁共振譜剖析：屏蔽效應和化學位移，峰面積的強度與質子數，自旋偶合與自旋裂分
第十二章 胺及其他含氮化合物
掌握胺類化合物的結構、分類、命名和物理化學性質、反應規(guī)律和重要化合物的應用掌握硝基化合物的結構、分類、命名和重要的化學性質
12.1胺的分類、命名、結構物性和光譜特征
12.2熟悉并掌握胺的性質物理和化學性質
12. 2. 1 胺的結構和堿性(結構特點、手性、堿性及影響堿性大小的因素)
12. 2. 2 成鹽、四級銨鹽的形成、特點及應用(徹底甲基化反應、四級銨堿的形成，相轉移催化劑)、Hofmann 消除(規(guī)律、反應機理)
12.2.3?；阂阴；Ⅴ｛u、酸酐、苯磺酰氯(興斯堡Hinsberg 反應)
12.2.4胺的氧化和 Cope 消除(順型消除)
12.2.5胺與亞硝酸的反應(重氮化反應)
12.2.6胺的特殊反應：易氧化、苯環(huán)上易取代; Mannich 反應及其應用
12.3熟悉掌握胺的制備：氨或胺的烴基化、芳鹵的氨解(苯炔); 蓋布瑞爾(Gabriei)合成法， 用醇制備，含氮化合物的還原:硝基化合物的還原, 腈、酰胺、肟的還原; 從羧酸及其衍生物制備( 霍夫曼重排)
12.4掌握重氮和偶氮化合物：重氮甲烷及卡賓、氮烯、疊氮化物的制備、反應
12.5.1重氮鹽的制法
12.5.2重氮鹽的性質：去氮反應(被—H、OH、—X、—CN 取代)、留氮反應(偶合和還原)
12.6硝基化合物
12.6.1了解分類、結構和命名
12.6.2掌握其性質：硝基對α—氫原子的影響(互變異構)還原、硝基對苯環(huán)上取代基的影
響
12.6.3熟悉重要的硝基化合物：硝基苯、苦味酸、TNT
12.8掌握含氮芳香化合物的以下有關內容
12.8.1芳香硝基化合物的結構、物理及化學性質
12.8.2芳胺的制備和芳胺的特性
12.8.3苯炔的制備和環(huán)加成反應
12.8.4芳胺的重氮鹽及反應及其在合成上的應用第十三章 含硫、磷、硅化合物
熟悉含硫化合物的化學性質，了解其物理性質
熟悉有機磷化合物的分類、命名以及有機磷農藥的性質、性能和應用了解含硅化合物的物理性質及化學性質
13.1硫、磷元素原子的電子構型和成鍵特征
13.2熟悉含硫化合物的結構類型和命名及合成與反應
硫醇和硫酚、硫醚、亞砜和砜、磺酸及其衍生物(磺胺藥物、糖精) 第十四章 縮合反應(熟悉和掌握大部分內容)
14.1醇、醛型縮合反應：滿尼赫—胺甲基化反應、麥克爾加成、魯賓遜增環(huán)反應
14.2酯的?；磻乎タs合反應(克萊森縮合反應、混合酯縮合、分子內的酯縮合反應(狄克曼縮合反應)、用酰氯或酸酐進行酰基化
14.3酮的烷基化、?；磻⒔浵┌吠榛蝓；?/div>
14.4β-二羰基化合物的特性及在合成上的應用：β-二羧基化合物的特性 、丙二酸酯合成法、乙酰乙酸乙酯合成法、1,3-二羧基化合物的γ-烷基化和γ-?；?、酯縮合的逆向反應
14.5魏悌錫反應及魏悌錫—霍納爾反應：伊利德的結構、磷伊利德的制備、魏悌錫反應、魏悌錫—霍納爾反應、硫伊利德
14.6芳醛與酸酐親核加成反應：蒲爾金反應、克腦文格反應
14.7醛、酮與α-鹵代羧酸酯的反應：達參反應
14.8苯甲醛的氰離子(CN−)催化下：安息香縮合反應、安息香酸重排
14.9合成剖析：設計一個合成的例行程序[識別官能團，切斷(幾大類有機反應，幾種典型結構的切斷)，原料的選擇，合成步驟的設計，選擇性反應及保護基的應用，立體化學控制]
第十五章 雜環(huán)化合物
了解常見雜環(huán)化合物的結構和命名方法
熟悉雜環(huán)化合物的芳香性和含氮雜環(huán)化合物的酸堿性
掌握呋喃、噻吩、吡咯等的合成及化學性質(親電取代反應規(guī)律) 了解吡啶、喹啉等的化學性質及親電取代反應規(guī)律
15.1雜環(huán)化合物的分類和命名
15.2熟悉五元雜環(huán)化合物：呋喃、吡咯、噻吩、糠醛的結構和性質和制備及簡單反應， 第十六章 周環(huán)反應
16.1電環(huán)化反應
16.2熟悉并掌握[ 2+2], [2+4] Diels-Alder 環(huán)加成反應
16.3熟悉σ-遷移反應(Claisen 克來森重排，Cope 重排) 三、題型
判斷對錯題、選擇題、填空題、完成反應、問答題（結構鑒定及機理題等）
物理化學考試大綱
考試科目：有機化學 科目代碼：816
本《物理化學》考試大綱適用于江西科技師范大學有機化學、無機化學、物理化學、高分子化學與物理、材料化學和化學工程（專業(yè)學位）等專業(yè)的碩士研究生入學考試。通過本課程的考核，促進學生掌握該課程的基本理論和實驗操作技能，掌握熱力學三定律、原理和應用，基本掌握化學反應的動力學、電化學及界面與膠體的理論與實踐應用，為后續(xù)專業(yè)課學習奠定扎實的基礎。培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度和細致、踏實的工作作風，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實際問題的能力。經過必要的理論和操作技能的考核，使學生養(yǎng)成以物理化學為理論基礎從微觀及能量角度掌握化學反應過程，并具有分析問題、解決問題的能力。
一、考試內容
1、化學熱力學
理想氣體定律及范德華方程；
熱力第一定律、第二定律及第三定律的內容及數學表達式；
典型過程中的熱、功計算，熱化學，內能、焓變、熵、吉布斯自由能等熱力學函數的相互關系及計算；
熵判據；
稀溶液的經驗定律，稀溶液的依數性及其應用；
多相平衡的一般條件，二組分體系的相圖及應用，杠桿規(guī)則，步冷曲線；
反應等溫方程式，反應平衡常數及各種表示法，平衡轉化率，溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響及計算。
2、化學動力學反應級數；
零級及一級反應的動力學方程及計算； 鏈反應、光化學反應、催化反應；
阿倫尼烏斯方程、活化能的計算及活化能與溫度的關系。
3、電化學
法拉第定律及計算；
電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率的概念及計算，摩爾電導率和濃度的關系； 離子的平均活度和平均活度系數，離子強度；
電極反應、電池反應及電池符號的寫法； 電極電勢及電池電動勢的計算及應用； 電解時電極反應及相關計算；
金屬電化學腐蝕及防護原理。
4、界面現象與膠體  表面現象與吸附現象； 接觸角的概念；
表面活性劑的種類及結構；
膠體的光學、動力學及電化學性質； 膠體的穩(wěn)定性及聚沉；
唐南平衡。
二、考試要求（要求掌握和了解的各章節(jié)內容） 第一章、氣體
要求掌握理想氣體定律、性質，真實氣體及范德華方程等。
1.1理想氣體定律
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體及范德華方程
1.4氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律
要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內能、熱力學第一定律的內容和數學表達式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關系。熱力學第一定律在理想氣體中的應用。定壓反應熱、定容反應熱及其相互關系。蓋斯定律、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、化學反應的標準摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。
主要內容：
2.1熱力學的一些基本概念
2.2內能、熱和功
2.3熱力學可逆過程
2.4熱力第一定律
2.5焓和熱容
2.6理想氣體的內能和焓
2.7氣體的絕熱過程
2.8相變（熱）焓
2.9反應熱（熱）焓和標準反應熱（焓）
2.10物質的摩爾生成焓及摩爾反應的關系
2.11反應熱（焓）與溫度的關系第三章、熱力學第二定律
要求掌握熱力學第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學第二定律的數學表達式，熵變的計算及熵判據的應用。吉布斯函數的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學變化），吉布斯函數判據。熱力學基本議程（熱力學函數之間的關系）。克拉貝龍方程。
主要內容：
3.1熱力學第二定律的經典表述
3.2卡諾循環(huán)和卡諾定理
3.3熵和熵變的計算
3.4克勞修斯不待式
3.5孤立體系熵增加原理和平衡判據
3.6赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.7熱力學基本方程,幾個熱力學函數之家的關系
3.8熱力學第三定律
第四章、溶液-多組分體系熱力學在溶液中的應用
要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數性及分配定律。
主要內容：
4.1溶液、混合物的概念及其組成的表示方法
4.2偏摩爾量
4.3化學勢及其表達式
4.4氣體的化學勢表達式
4.5拉烏爾定律和亨利定律
4.6理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學勢
4.7難揮發(fā)溶質和理想稀薄溶液的依數性
4.8稀溶液的分配定律及其應用第五章、相平行
要求掌握相、相數、物種、物種數、組分、組分數、自由度數。吉布斯相律及其應用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡： 熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實際溶液對理想溶液產生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應用，分配定律。
主要內容：
5.1相率
5.2單組分體系相圖
5.3二組分體系的相圖極其應用
5.4三組分體系的相圖極其應用第六章、化學平衡
要求掌握反應進度、化學反應等溫方程式，化學反應的平衡條件、標準平衡常數，利用吉布斯自由能計算標準化學平衡常數，濕度對平衡常數的影響。
主要內容：
6.1化學反應的平衡條件及化學反應的親和勢
6.2復相反應的化學平衡，分解壓及其應用
6.3化學反應的等溫方程式及其應用
6.4標準摩爾反應吉布斯自由能和標準摩爾生成吉布斯大林自由能
6.5濕度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響第七章、電解質容液
要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數；了解電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率， 電導率和摩爾電導率的計算，摩爾電導率和濃度的關系。掌握離子獨立定律和摩爾電導的關系； 了解電導測定原理及應用，了解強電解質溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數，離子強度?？赡骐姵睾碗妱觿荩辉姵亟M成，可逆電池具備的條件?？赡骐姵睾蜔崃W；可逆電池電動勢的計算，電池反應的Ｇ,由電動勢E及溫度系數計算電池反應的S和計算電池可逆放電反應過程的熱。電極電勢和電池電動勢；了解電極電勢產生的機理。氫電極，電極電勢與標準電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。電極的種類； 了解電極的種類、電解和極化。
主要內容：
7.1電化學的基本概念和法拉第定律
7.2離子的電遷移和遷移數
7.3電導
7.4強電解質溶液理論
第八章、可逆電池的電動勢極其應用
要求熟悉電化學慣用的電極名稱和符號，掌握電池表示方法及其與電池反應的“互譯”，掌握能斯特方程及其應用，理解標準電極電位的意義和用途，掌握電動勢的測量原理和計算方法，熟悉熱力學函數變化值、平衡常數與電動勢、電極電位的關系，了解電動勢和電極電位產生的原因。
主要內容：
8.1可逆電池和可逆電極
8.2電動勢的測定
8.3可逆電池的熱力學
8.5電動勢產生的機理
8.6電極電勢和電池的電動勢
8.7濃差電池和液體接界電勢的計算公式
8.8電動勢測定的應用 第九章、電解與極化作用
了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解電壓和析出電位的計算方法，了解電化學腐蝕的機理和防腐方法，了解幾種常見的化學電源。
主要內容：
9.1分解電壓
9.2極化作用
9.3電解時電極上的反應
9.4金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
9.5化學電源
第十章、化學動力學基礎
明確基元反應、簡單反應、復雜反應、反應分子數、反應級數、速率常數等概念，熟悉反應速率的表示方法。掌握具有簡單級數反應的速率公式（微分式和積分式）及其應用，掌握簡單級數反應的特征和測定反應級數的幾種方法。了解典型復雜反應和鏈反應的動力學特征及其速率方程的建立，基本掌握復雜反應速率的近似處理方法，了解反應機理的探索方法。掌握溫度對反應速率的影響——阿累尼烏斯公式的應用，正確理解活化能的概念，并會用實驗數據進行相關計算。
主要內容：
10.1化學反應塑料表示方法、速率方程
10.2具有簡單級數的反應
10.3溫度對反應速率的影響-阿侖尼烏斯經驗式
10.4活化能Ea對反應速率的影響
10.5鏈反應
第十一章、界面現象
明確表面自由能、表面張力的概念，會用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式等解釋一些現象。了解表面活性物質的性質和用途。理解物理吸附與化學吸附的區(qū)別、化學吸附與催化反應之間的關系，掌握朗格繆爾吸附理論要點，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式。
主要內容：
11.1表面吉布斯自由能和表面張力
11.2彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
11.3液體界面的性質
11.4液-固界面現象
11.5表面活性劑極其作用
11.6固體表面的吸附
11.7吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液
理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產生的膠體分散體系的動力性質、光學性質及電學性質；了解大分子溶液的性質。
主要內容：
12.1膠體和膠體的基本特性
12.2溶液的制備和凈化
12.3溶膠的動力性質
12.4溶膠的光學性質
12.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用
12.6大分子加聚和縮聚作用的機理和動力學方程式
12.7唐南平衡
12.8凝膠三、考試題型
選擇題、填空題、簡答題、計算題
復試科目名稱：化學綜合（包含無機及分析化學、儀器分析）
一、考試要求
1、化學綜合是化學專業(yè)研究生入學考試的綜合考試內容，試卷涵蓋無機及分析化學、儀器分析和主觀能力測試三部分。其中，無機及分析化學部分占40分，儀器分析40分，主觀能力測試20 分，共100分。
2、無機及分析化學是闡述化學基本知識、基本原理的一門基礎性學科。它的內容豐富，要求考生對其基本概念有較深入的了解，重點掌握平衡的原理、溶液中的各種化學平衡及其在分析化學中的應用，建立準確的“量”的概念和掌握各種化學分析方法；掌握化學反應速率、物質結構、分散體系等方面的基本理論和基本知識；會運用基本理論和基本知識解釋化學現象， 會運用基本分析方法和測試手段進行一般的化學分析，能夠運用所學知識解決生產生活中的實際問題，能將化學知識與專業(yè)實際相結合。
3、儀器分析部分要求考生掌握各種儀器分析方法的基本原理及實用對象。熟悉分析儀器的基本構造以及其操作方法要點，定量分析中常用的分離方法的原理和應用，如原子吸收光譜法， 紫外-可見分子吸收光譜法，分子熒光光譜法，紅外吸收光譜法，核磁共振波譜法，分子質譜法，電分析化學，電位分析法，色譜分離原理，氣相色譜法，熱分析，高效液相色譜法。
4、主觀能力測試是通過主觀論述題的形式來考察研究生是否具有嚴謹的科學態(tài)度和細致、踏實的工作作風，是否具有分析和解決實際問題的能力。
二、考試內容
第一部分 無機及分析化學第一章 氣體和溶液
掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應用。掌握道爾頓分壓定律。
掌握稀溶液的依數性及其應用。
熟悉膠體的結構、性質、穩(wěn)定性及聚沉作用。
1.1氣體
掌握理想氣體狀態(tài)方程式及道爾頓分壓定律
1.2溶液
了解分散系及稀溶液的通性
1.3膠體溶液
了解溶膠的制備，溶膠的性質，膠團結構和電動電勢，溶膠的穩(wěn)定性與聚沉第二章 化學熱力學初步
2.1了解熱力學能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數的概念
2.2掌握熱力學第一定律，第二定律的基礎內容
2.3掌握化學反應熱效應的各種計算方法
2.4掌握過程的△S、△G 的計算
2.5掌握△G 與溫度的關系式，及溫度對反應自發(fā)性的影響第三章 化學平衡
了解經驗平衡常數與標準平衡常數以及標準平衡常數與標準吉布斯自由能變的關系。掌握不同反應類型的標準平衡常數表達式，并能從該表達式理解化學平衡的移動。 掌握有關化學平衡的計算，包括運用多重平衡規(guī)則進行計算。
掌握化學平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計算。
3.1正確理解平衡常數的物理意義及表示方法
3.2掌握 Gibbs 自由能變與平衡常數的關系，并能熟練地進行有關平衡常數的計算
3.3利用 Van’t Hoff 等溫式判斷任意給定條件下化學反應的方向
3.4運用平衡移動原理說明溫度、濃度壓力對化學平衡移動的影響
3.5多重平衡規(guī)則第四章 化學反應速率
了解化學反應速率的概念及其實驗測定方法。掌握質量作用定律和反應的速率方程式。
掌握阿累尼烏斯經驗式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應速率的影響。
4.1化學反應速率及其表示法
4.2濃度對反應速率的影響
4.2.1基元反應與非基元反應
4.2.2質量作用定律
4.2.3非基元反應速率方程式的確定
4.2.4反應機理
4.3溫度對反應速率的影響
4.4反應速率理論簡介
4.4.1碰撞理論
4.4.2過渡態(tài)理論
4.5催化劑對反應速率的影響第五章 解離平衡
了解活度、離子強度等概念。
理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質，掌握緩沖溶液 pH 值計算。
理解難溶電解質沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動以及有關計算。
5.1酸堿理論
5.1.1酸堿質子理論
5.1.2酸堿電子理論
5.2弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.1一元弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.2多元弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.3兩性物質的解離平衡
5.2.4同離子效應和鹽效應
5.3強電解質溶液
5.3.1離子氛概念
5.3.2活度和活度系數
5.4緩沖溶液
5.4.1緩沖作用原理和計算公式
5.4.2緩沖容量和緩沖范圍
5.5沉淀溶解平衡
5.5.1溶度積和溶度積規(guī)則
5.5.2沉淀的生成和溶解
5.5.3分步沉淀和沉淀的轉化第六章 氧化還原反應
掌握氧化還原反應的基本概念，能配平氧化還原反應式。理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進行有關計算。 掌握電極電勢在有關方面的應用。
了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關系。掌握元素電勢圖及其應用。
6.1氧化還原反應的基本概念
6.2氧化還原方程式配平
6.3電極電勢
掌握原電池，電極電勢，能斯特方程式，原電池的電動勢與△rG 的關系
6.4電極電勢的應用
計算原電池的電動勢，判斷氧化還原反應進行的方向，選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應進行的次序，測定某些化學常數
6.5元素電勢圖及其應用第七章 原子結構
了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性。
能理解波函數角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖。
掌握四個量子數及物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級、軌道等含義。
能用不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型。
7.1微觀粒子的波粒二象性
7.1.1氫光譜和玻爾理論
7.1.2微觀粒子的波粒二象性
7.2氫原子核外電子的運動狀態(tài)
7.2.1波函數和薛定諤方程
7.2.2波函數和電子云圖形
7.2.3四個量子數
7.3多電子原子核外電子的運動狀態(tài)
屏蔽效應和鉆穿效應,原子核外電子排布
7.4原子結構和元素周期律
7.4.1核外電子排布和周期表的關系
7.4.2原子結構與元素基本性質第八章 分子結構
掌握離子鍵理論要點，理解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征。掌握電子配對法及共價鍵的特征。
能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構型。
了解離子極化、分子間力的概念，掌握氫鍵的形成和特征。
8.1離子鍵和共價鍵
掌握價鍵理論，共價鍵的特征
8.2軌道雜化理論
了解軌道雜化理論的基本要點，掌握雜化軌道的類型
8.3價層電子對互斥理論
8.4分子軌道理論簡介
8.5分子的極性和分子間力
8.6氫鍵
第九章 配位化合物
掌握配位化合物的組成、定義、類型和結構特點。理解配位離解平衡的意義及有關計算。
掌握螯合物的特點及應用。
9.1配位化合物的組成和定義
9.2配位化合物的類型和命名
9.3配位解離平衡
掌握配位解離平衡和平衡常數，配位解離平衡的移動，掌握 EDTA 滴定法的基本原理，
9.4螯合物的穩(wěn)定性
掌握螯合物的結構特點及穩(wěn)定性，了解螯合劑的應用第十章 定量分析的誤差和分析結果的數據處理
理解有效數字的意義，掌握它的運算規(guī)則。
了解定量分析誤差的產生和它的各種表示方法。了解提高分析結果準確度的方法。
掌握分析結果有限實驗數據的處理方法。
10.1有效數字
10.2誤差的產生及表示方法
了解絕對誤差和相對誤差，系統(tǒng)誤差和隨機誤差，掌握準確度和精密度
10.3有限實驗數據的統(tǒng)計處理
掌握測定結果離群值的棄舍，顯著性檢驗，分析結果的數據處理與報告
10.4提高分析結果準確度的方法
選擇合適的分析方法，如何減小測量的相對誤差、系統(tǒng)誤差和隨機誤差第十一章 重量分析法
了解重量分析法的基本原理和主要步驟。
簡要了解沉淀的形成過程，測定條件的選擇。掌握重量分析結果計算方法。
11.1重量分析法概述
11.2沉淀的完全程度與影響沉淀溶解度的因素
了解沉淀溶解度的大小，是決定沉淀是否完全的主要因素
11.3影響沉淀純度的因素
共沉淀和后沉淀、表面吸附、生成混晶、包藏等是引起共沉淀的要主原因。
11.4沉淀的形成與沉淀條件
11.5沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒和分析結果的計算第十二章 滴定分析法
了解標準溶液的配制方法，掌握基準物質應具備的條件；滴定分析法的基本知識。熟練掌握配位滴定中副反應系數的計算
熟悉常用金屬指示劑及 EDTA 法的應用范圍
熟悉酸堿指示劑的變色原理及其選擇
掌握酸堿溶液中氫離子濃度的計算，水溶液中酸堿滴定法的原理
掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法的基本原理。熟悉各種滴定分析法的實際應用。
12.1滴定分析法概論
了解滴定分析過程和方法分類，滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式。掌握標準溶液的配制、基準物、基準溶液及有關計算
12.2酸堿滴定法
12.2.1弱酸堿溶液中各物種的分布
12.2.2酸堿溶液氫離子濃度的計算
12.2.3緩沖溶液
12.2.4酸堿指示劑
12.2.5滴定曲線及指示劑的選擇
12.2.6酸堿滴定法的應用
12.3配位滴定法
12.3.1配位滴定法概述
12.3.2氨羧配位劑與配位平衡
12.3.3配位滴定的基本原理
12.3.4混合離子的滴定
12.3.5配位滴定的方式和應用示例
12.4氧化原還滴定法
12.4.1氧化還原滴定法概述
12.4.2氧化還原滴定法基本原理
12.4.3氧化還原滴定法分類及應用
12.5沉淀滴定法
掌握滴定曲線，終點檢測及其應用第十三章 比色法和分光光度法
了解比色法和分光光度法的特點。
掌握光的吸收定律及其適用范圍。掌握分光光度法的分析方法。
了解顯色反應及其條件的選擇。了解分光光度法的某些應用。
13.1概述
了解光度分析法的特點及其物質對光的選擇性吸收
13.2光吸收的基本定律
掌握朗伯－比爾定律及其吸光度的加和性
13.3比色法和分光光度法及其儀器
了解目視比色法、分光光度計的基本部件及常用的幾種分光光度計
13.4分光光度法儀器測量誤差及其消除
13.5分光光度法的某些應用
掌握單組分的測定、多組分的測定、光度滴定；了解酸堿解離常數的測定及配合物組成的測定
第十四章 分析化學中常用的分離方法和生物試樣的前處理
了解沉淀分離法，萃取法，離子交換法，層析分離法的原理及應用。了解生物試樣的前處理。
第二部分 儀器分析第一章 緒論
考核知識點：
1、儀器分析方法的特點及分類，標準曲線（繪制、線性范圍、相關系數）；
2、靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念?？己艘螅?/div>
1、掌握儀器分析方法的特點；
2、了解標準工作曲線的繪制方法及意義；
3、了解靈敏度、精密度、準確度及檢出限的計算方法。第二章 光學分析法導論
考核知識點：
1、電磁輻射的性質，電磁波譜區(qū)，光輻射與物質的相互作用；
2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法。考核要求：
1、了解原子光譜與分子光譜產生的機理，原子光譜與分子光譜的分類；
2、了解原子光譜與分子光譜的區(qū)別。第三章 紫外可見吸收光譜法
考核知識點：
1、有機化合物的紫外可見吸收光譜；
2、紫外可見分光光度計；
3、紫外可見分光光度法的應用；
4、催化動力學光度法?？己艘螅?/div>
1、掌握主要的電子躍遷類型，有機化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的影響，紫外與可見吸收光譜的異同點；
2、掌握紫外可見分光光度計的主要部件及作用；
3、了解紫外吸收光譜的特點和應用；
4、了解紫外分光光度計結構原理，雙波長分光光度法，催化動力學光度法。第四章 分子發(fā)光分析法
考核知識點：
1、分子熒光及磷光產生的機理，熒光效率及影響因素。
2、熒光、磷光及化學發(fā)光的強度與濃度的關系；
3、熒光、磷光及化學發(fā)光的分析儀器；
4、熒光、磷光及化學發(fā)光的應用?？己艘螅?/div>
1、掌握分子熒光及磷光產生的機理，熒光分析法與吸光光度法的區(qū)別；
2、掌握熒光效率及影響因素；
3、了解熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用；
4、了解熒光法、磷光法、化學發(fā)光法儀器特點。
第五章 原子發(fā)射光譜法考核知識點：
1、原子光譜的產生及其與原子結構的關系；
2、常用的發(fā)射光譜光源：直流電弧、交流電弧、高壓火花；
3、單色儀的色散率及分辨率；
4、光譜定性分析。靈敏線最后線、分析線、分析結果判斷。
5、光譜定量分析原理，乳劑特性曲線，譜線強度與試樣濃度的關系，內標法。
6、原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結構及工作原理。考核要求：
1、掌握原子光譜的產生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟；
2、掌握三種基本光源的分析特性及光源的選擇；
3、掌握光譜定性分析方法及定量分析方法及原理；
4、了解光柵單色儀的色散率及分辨率的計算；
5、了解原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結構及工作原理。第六章 原子吸收與原子熒光光譜法
考核知識點：
1、原子吸收線的產生、輪廓及變寬，基態(tài)原子數與溫度的關系；
2、峰值吸收與吸收定律；
3、空心陰極燈及其在原子吸收中的作用；
4、火焰原子化器與石墨爐原子化器。
5、原子吸收的干擾因素及其消除方法；
6、定量分析方法、標準曲線法、標準加入法；
7、原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
8、原子熒光分析法的基本原理、儀器與應用?？己艘螅?/div>
1、比較原子吸收與原子發(fā)射、原子吸收與與紫外可見、原子吸收與原子熒光光譜分析法；
2、掌握原子吸收基本原理、定量依據、定量分析方法及計算；
3、掌握空心陰極燈的工作原理，火焰原子化器的工作原理；
4、掌握原子吸收的干擾因素及其消除方法；
5、了解靈敏度的表示方法，檢出限及有關計算；
6、了解原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
7、了解無火焰（石墨爐）原子吸收法，冷原子法。
8、了解原子熒光分析法的基本原理、儀器與應用。第七章 電分析化學導論
考核知識點：
1、電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢。
2、電極分類、參比電極和指示電極、工作電極；
3、液接電位、鹽橋，極化現象?？己艘螅?/div>
1、掌握有關電池的計算；
2、了解電分析化學有關的基本概念。第八章 電位分析法
考核知識點
1、pH玻璃電極的響應機理及特點，溶液PH值的測定；
2、離子選擇電極基本類型及其結構；
3、定量分析方法，總離子強度調節(jié)劑。
4、離子選擇電極的性能參數，測定誤差。
5、電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定?？己艘螅?/div>
1、掌握pH玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液pH值的計算；
2、了解離子選擇電極選擇系數Kij意義、及由干擾離子引起的測量誤差計算。
3、掌握定量分析方法及有關的計算，電位分析法的應用；
4、了解各類離子選擇性電極；
5、了解電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定。第九章 極譜分析法
考核知識點：
1、經典極譜法的一般原理；
2、極化，極化電極，去極化電極，極譜過程的特殊性；
3、擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；
4、極譜分析中的干擾電流及其排除；
5、簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
6、極譜定量分析方法，催化極譜法原理及其應用；
7、單掃描極譜法原理及應用，循環(huán)伏安法原理及應用；
8、脈沖極譜法原理及應用，溶出伏安法原理及應用。考核要求：
1、掌握極譜分析法的基本原理和方法特點；
2、掌握極譜分析中的干擾電流及其排除；
3、掌握極譜定量分析方法及有關計算；
4、了解擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；
5、了解簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
6、了解現代新極譜分析法的原理及特點。第十章 色譜分析法
考核知識點：
1、色譜法分類，色譜法的基本概念：分配系數，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域寬度等；
2、塔板理論和速率理論，色譜分離的基本方程式；
3、氣相色譜儀的主要部件，氣相色譜的固定相與流動相；
4、氣相色譜定性與定量分析方法，氣相色譜法的應用。
5、高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用。考核要求：
1、掌握色譜法的基本概念：分配系數，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域寬度等；
2、掌握塔板理論及有關柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方程及計算；
3、掌握氣相色譜固定液的選擇方法；
4、掌握氣相色譜定性與定量分析方法及有關計算；
5、了解氣相色譜儀的主要部件、工作原理及作用；
6、了解高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用。三、題型
判斷對錯題、選擇題、填空題、問答題、計算題
加試科目名稱：物理化學、儀器分析物理化學考試大綱
本《物理化學》考試大綱適用于江西科技師范大學有機化學、無機化學、物理化學、高分子
化學與物理、應用化學等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關專業(yè)如化學生物學、有機光電材料、有機導電材料、環(huán)境監(jiān)測與治理、農藥合成、精細化工等研究方向或專業(yè)的碩士研究生入學考試。通過本課程的考核，促進學生，掌握該課程的基本理論和實驗操作技能，為后續(xù)專業(yè)課學習奠定扎實的基礎。掌握熱力學三定律、原理和應用；基本掌握化學反應的動力學、電化學及界面與膠體的理論與實踐應用。培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度和細致、踏實的工作作風，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實際問題的能力。經過必要的理論和操作技能的考核，使學生養(yǎng)成以物理化學為理論基礎從微觀及能量角度掌握化學反應過程，培養(yǎng)學生具有分析問題、解決問題的初步能力。
一、考試內容
1、化學熱力學
理想氣體定律及范德華方程
熱力第一定律、第二定律及第三定律的內容及數學表達式
典型過程中的熱、功計算，熱化學，內能、焓變、熵、吉布斯自由能等熱力學函數的相互關系及計算
熵判據
稀溶液的經驗定律，稀溶液的依數性及其應用
多相平衡的一般條件，二組分體系的相圖及應用，杠桿規(guī)則，步冷曲線
反應等溫方程式，反應平衡常數及各種表示法，平衡轉化率，溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響及計算
2、化學動力學反應級數
零級及一級反應的動力學方程及計算鏈反應、光化學反應、催化反應
阿倫尼烏斯方程、活化能的計算及活化能與溫度的關系
3、電化學
法拉第定律及計算
電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率的概念及計算，摩爾電導率和濃度的關系離子的平均活度和平均活度系數，離子強度
電極反應、電池反應及電池符號的寫法電極電勢及電池電動勢的計算及應用 電解時電極反應及相關計算
金屬電化學腐蝕及防護原理
4、界面現象與膠體表面現象與吸附現象接觸角的概念
表面活性劑的種類及結構
膠體的光學、動力學及電化學性質膠體的穩(wěn)定性及聚沉
唐南平衡
二、考試要求（要求掌握和了解的各章內容） 第一章、氣體
要求掌握理想氣體定律、性質，真實氣體及范德華方程等。
1.1理想氣體定律
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體及范德華方程
1.4氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律
要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內能、熱力學第一定律的內容和數學表達式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關系。熱力學第一定律在理想氣體中的應用。定壓反應熱、定容反應熱及其相互關系。蓋斯定律、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、化學反應的標準摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。
主要內容：
2.1熱力學的一些基本概念
2.2內能、熱和功
2.3熱力學可逆過程
2.4熱力第一定律
2.5焓和熱容
2.6理想氣體的內能和焓
2.7氣體的絕熱過程
2.8相變（熱）焓
2.9反應熱（熱）焓和標準反應熱（焓）
2.10物質的摩爾生成焓及摩爾反應的關系
2.11反應熱（焓）與溫度的關系第三章、熱力學第二定律
要求掌握熱力學第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學第二定律的數學表達式，熵變的計算及熵判據的應用。吉布斯函數的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學變化），吉布斯函數判據。熱力學基本議程（熱力學函數之間的關系）?？死慅埛匠?。
3.1熱力學第二定律的經典表述
3.2卡諾循環(huán)和卡諾定理
3.3熵和熵變的計算
3.4克勞修斯不待式
3.5孤立體系熵增加原理和平衡判據
3.6赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.7熱力學基本方程,幾個熱力學函數之家的關系
3.8熱力學第三定律
第四章、溶液-多組分體系熱力學在溶液中的應用
要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數性及分配定律。
4.1溶液、混合物的概念及其組成的表示方法
4.2偏摩爾量
4.3化學勢及其表達式
4.4氣體的化學勢表達式
4.5拉烏爾定律和亨利定律
4.6理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學勢
4.7難揮發(fā)溶質和理想稀薄溶液的依數性
4.8稀溶液的分配定律及其應用第五章、相平行
要求掌握相、相數、物種、物種數、組分、組分數、自由度數。吉布斯相律及其應用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡： 熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實際溶液對理想溶液產生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應用，分配定律。
5.1相率
5.2單組分體系相圖
5.3二組分體系的相圖極其應用
5.4三組分體系的相圖極其應用第六章、化學平衡
要求掌握反應進度、化學反應等溫方程式，化學反應的平衡條件、標準平衡常數，利用吉布斯自由能計算標準化學平衡常數，濕度對平衡常數的影響。
6.1化學反應的平衡條件及化學反應的親和勢
6.2復相反應的化學平衡，分解壓及其應用
6.3化學反應的等溫方程式及其應用
6.4標準摩爾反應吉布斯自由能和標準摩爾生成吉布斯大林自由能
6.5濕度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響第七章、電解質容液
要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數；了解電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率， 電導率和摩爾電導率的計算，摩爾電導率和濃度的關系。掌握離子獨立定律和摩爾電導的關系； 了解電導測定原理及應用，了解強電解質溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數，離子強度。可逆電池和電動勢；原電池組成，可逆電池具備的條件?？赡骐姵睾蜔崃W；可逆電池電動勢的計算，電池反應的Ｇ,由電動勢E及溫度系數計算電池反應的S和計算電池可逆放電反應過程的熱。電極電勢和電池電動勢；了解電極電勢產生的機理。氫電極，電極電勢與標準電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。電極的種類； 了解電極的種類、電解和極化。
7.1電化學的基本概念和法拉第定律
7.2離子的電遷移和遷移數
7.3電導
7.4強電解質溶液理論
第八章、可逆電池的電動勢極其應用
要求熟悉電化學慣用的電極名稱和符號，掌握電池表示方法及其與電池反應的“互譯”，掌握能斯特方程及其應用，理解標準電極電位的意義和用途，掌握電動勢的測量原理和計算方法，熟悉熱力學函數變化值、平衡常數與電動勢、電極電位的關系，了解電動勢和電極電位產生的原因。
8.1可逆電池和可逆電極
8.2電動勢的測定
8.3可逆電池的熱力學
8.5電動勢產生的機理
8.6電極電勢和電池的電動勢
8.7濃差電池和液體接界電勢的計算公式
8.8電動勢測定的應用
第九章、電解與極化作用
了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解電壓和析出電位的計算方法，了解電化學腐蝕的機理和防腐方法，了解幾種常見的化學電源。
9.1分解電壓
9.2極化作用
9.3電解時電極上的反應
9.4金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
9.5化學電源
第十章、化學動力學基礎
明確基元反應、簡單反應、復雜反應、反應分子數、反應級數、速率常數等概念，熟悉反應速率的表示方法。掌握具有簡單級數反應的速率公式（微分式和積分式）及其應用，掌握簡單級數反應的特征和測定反應級數的幾種方法。了解典型復雜反應和鏈反應的動力學特征及其速率方程的建立，基本掌握復雜反應速率的近似處理方法，了解反應機理的探索方法。掌握溫度對反應速率的影響——阿累尼烏斯公式的應用，正確理解活化能的概念，并會用實驗數據進行相關計算。
10.1化學反應塑料表示方法、速率方程
10.2具有簡單級數的反應
10.3溫度對反應速率的影響-阿侖尼烏斯經驗式
10.4活化能Ea對反應速率的影響
10.5鏈反應
第十一章、界面現象
明確表面自由能、表面張力的概念，會用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式等解釋一些現象。了解表面活性物質的性質和用途。理解物理吸附與化學吸附的區(qū)別、化學吸附與催化反應之間的關系，掌握朗格繆爾吸附理論要點，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式。
11.1 表面吉布斯自由能和表面張力11.2彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓11.3液體界面的性質
11.4液-固界面現象
11.5表面活性劑極其作用
11.6固體表面的吸附
11.7吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液
理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產生的膠體分散體系的動力性質、光學性質及電
學性質；了解大分子溶液的性質。
12.1膠體和膠體的基本特性
12.2溶液的制備和凈化
12.3溶膠的動力性質
12.4溶膠的光學性質
12.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用
12.6大分子加聚和縮聚作用的機理和動力學方程式
12.7唐南平衡
12.8凝膠三、題型
選擇題、填空題、簡答題、計算題
儀器分析考試大綱
本《儀器分析》考試大綱適用于江西科技師范大學有機化學、無機化學、物理化學、高分子化學與物理、應用化學等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關專業(yè)如化學生物學、有機光電材料、有機導電材料、農藥合成、精細化工等研究方向或專業(yè)的碩士研究生入學考試。通過本課程的考核，促進學生，掌握基本的儀器分析方法及分析數據的處理手段。掌握主要儀器分析法的基本理論、儀器原理、實驗技術；掌握儀器結構、原理和應用；基本掌握各種儀器分析的樣品處理技術；能把儀器分析技術運用到科學研究、工業(yè)生產和環(huán)境監(jiān)測等實際樣品檢驗中去。培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度和細致、踏實的工作作風，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實際問題的能力。經過必要的理論和操作技能的考核，使學生養(yǎng)成分析工作整潔、有序、珍惜儀器設備的良好實驗習慣，培養(yǎng)學生具有分析問題、解決問題的初步能力。一、考試內容
1、掌握儀器分析方法的特點
(1)標準工作曲線的繪制方法及意義
(2)靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念及計算方法
2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法
(1)原子光譜與分子光譜產生的機理，原子光譜與分子光譜的分類
(2)紫外可見分光光度計的主要部件及作用，雙波長分光光度法，催化動力學光度法
(3)主要的電子躍遷類型，有機化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的影響，紫外與可見吸收光譜的異同點
(4)分子熒光及磷光產生的機理，熒光效率及影響因素
(5)熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用
(6)原子光譜的產生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟，三種基本光源的分析特性及光源的選擇
(7)原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結構及工作原理，原子吸收線的產生、輪廓及變寬， 基態(tài)原子數與溫度的關系；
(8)原子吸收基本原理、定量依據、定量分析方法及計算，空心陰極燈的工作原理， 火焰原子化器的工作原理
(9)原子吸收的干擾因素及其消除方法，靈敏度的表示方法，檢出限及有關計算
3、電分析化學有關的基本概念及應用
(1)電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢，電極分類、參比電極和指示電極、工作電極，液接電位、鹽橋，極化現象等
(2)pH 玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液 pH 值的計算, 離子選擇電極的性能參數，電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定
(3)極譜分析法的基本原理和方法特點, 擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素, 現代新極譜分析法的原理及特點
4、色譜法的基本概念和相關理論
(1)色譜法的基本概念：分配系數，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域寬度等
(2)塔板理論及有關柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方程及計算
(3)氣相色譜固定液的選擇方法
(4)氣相色譜定性與定量分析方法及有關計算
(5)高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用二、考試要求（要求掌握和了解的各章內容）
第一章 緒論考核知識點：
1、儀器分析方法的特點及分類，標準曲線（繪制、線性范圍、相關系數）；
2、靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念?？己艘螅?/div>
1、掌握儀器分析方法的特點；
2、了解標準工作曲線的繪制方法及意義；
3、了解靈敏度、精密度、準確度及檢出限的計算方法。第二章 光學分析法導論
考核知識點：
1、電磁輻射的性質，電磁波譜區(qū)，光輻射與物質的相互作用；
2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法。考核要求：
1、了解原子光譜與分子光譜產生的機理，原子光譜與分子光譜的分類；
2、了解原子光譜與分子光譜的區(qū)別。第三章 紫外可見吸收光譜法
考核知識點：
1、有機化合物的紫外可見吸收光譜；
2、紫外可見分光光度計；
3、紫外可見分光光度法的應用；
4、催化動力學光度法?？己艘螅?/div>
1、掌握主要的電子躍遷類型，有機化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的影響，紫外與可見吸收光譜的異同點；
2、掌握紫外可見分光光度計的主要部件及作用；
3、了解紫外吸收光譜的特點和應用；
4、了解紫外分光光度計結構原理，雙波長分光光度法，催化動力學光度法。第四章 分子發(fā)光分析法
考核知識點：
1、分子熒光及磷光產生的機理，熒光效率及影響因素。
2、熒光、磷光及化學發(fā)光的強度與濃度的關系；
3、熒光、磷光及化學發(fā)光的分析儀器；
4、熒光、磷光及化學發(fā)光的應用。考核要求：
1、掌握分子熒光及磷光產生的機理，熒光分析法與吸光光度法的區(qū)別；
2、掌握熒光效率及影響因素；
3、了解熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用；
4、了解熒光法、磷光法、化學發(fā)光法儀器特點。第五章 原子發(fā)射光譜法
考核知識點：
1、原子光譜的產生及其與原子結構的關系；
2、常用的發(fā)射光譜光源：直流電弧、交流電弧、高壓火花；
3、單色儀的色散率及分辨率；
4、光譜定性分析。靈敏線最后線、分析線、分析結果判斷。
5、光譜定量分析原理，乳劑特性曲線，譜線強度與試樣濃度的關系，內標法。
6、原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結構及工作原理?？己艘螅?/div>
1、掌握原子光譜的產生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟；
2、掌握三種基本光源的分析特性及光源的選擇；
3、掌握光譜定性分析方法及定量分析方法及原理；
4、了解光柵單色儀的色散率及分辨率的計算；
5、了解原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結構及工作原理。第六章 原子吸收與原子熒光光譜法
考核知識點：
1、原子吸收線的產生、輪廓及變寬，基態(tài)原子數與溫度的關系；
2、峰值吸收與吸收定律；
3、空心陰極燈及其在原子吸收中的作用；
4、火焰原子化器與石墨爐原子化器。
5、原子吸收的干擾因素及其消除方法；
6、定量分析方法、標準曲線法、標準加入法；
7、原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
8、原子熒光分析法的基本原理、儀器與應用?？己艘螅?/div>
1、比較原子吸收與原子發(fā)射、原子吸收與與紫外可見、原子吸收與原子熒光光譜分析法；
2、掌握原子吸收基本原理、定量依據、定量分析方法及計算；
3、掌握空心陰極燈的工作原理，火焰原子化器的工作原理；
4、掌握原子吸收的干擾因素及其消除方法；
5、了解靈敏度的表示方法，檢出限及有關計算；
6、了解原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
7、了解無火焰（石墨爐）原子吸收法，冷原子法。
8、了解原子熒光分析法的基本原理、儀器與應用。第七章 電分析化學導論
考核知識點：
1、電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢。
2、電極分類、參比電極和指示電極、工作電極；
3、液接電位、鹽橋，極化現象。考核要求：
1、掌握有關電池的計算；
2、了解電分析化學有關的基本概念。第八章 電位分析法
考核知識點
1、pH玻璃電極的響應機理及特點，溶液pH值的測定；
2、離子選擇電極基本類型及其結構；
3、定量分析方法，總離子強度調節(jié)劑。
4、離子選擇電極的性能參數，測定誤差。
5、電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定?？己艘螅?/div>
1、掌握pH玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液pH值的計算；
2、了解離子選擇電極選擇系數Kij意義、及由干擾離子引起的測量誤差計算。
3、掌握定量分析方法及有關的計算，電位分析法的應用；
4、了解各類離子選擇性電極；
5、了解電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定。第九章 極譜分析法
考核知識點：
1、經典極譜法的一般原理；
2、極化，極化電極，去極化電極，極譜過程的特殊性；
3、擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；
4、極譜分析中的干擾電流及其排除；
5、簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
6、極譜定量分析方法，催化極譜法原理及其應用；
7、單掃描極譜法原理及應用，循環(huán)伏安法原理及應用；
8、脈沖極譜法原理及應用，溶出伏安法原理及應用。考核要求：
1、掌握極譜分析法的基本原理和方法特點；
2、掌握極譜分析中的干擾電流及其排除；
3、掌握極譜定量分析方法及有關計算；
4、了解擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；
5、了解簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
6、了解現代新極譜分析法的原理及特點。第十章 色譜分析法
考核知識點：
1、色譜法分類，色譜法的基本概念：分配系數，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域寬度等；
2、塔板理論和速率理論，色譜分離的基本方程式；
3、氣相色譜儀的主要部件，氣相色譜的固定相與流動相；
4、氣相色譜定性與定量分析方法，氣相色譜法的應用。
5、高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用?？己艘螅?/div>
1、掌握色譜法的基本概念：分配系數，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域寬度等；
2、掌握塔板理論及有關柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方程及計算；
3、掌握氣相色譜固定液的選擇方法；
4、掌握氣相色譜定性與定量分析方法及有關計算；
5、了解氣相色譜儀的主要部件、工作原理及作用；
6、了解高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用。三、題型
考試題型可以包括：名詞解釋、填空及選擇、簡答、計算等，覆蓋教學大綱的85%以上。
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